tl元素(铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素)

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C试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质相似性和递变性规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH） 3 是碱性氢氧化物，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，所以金属性Tl＞Al，则Tl的失电子能力比Al强，故D正确；故选：C。

C试题分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质变化规律来解答。A、铝为银白色金属，Tl与Al同主族tl元素，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B、第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C、金属性Tl＞Al，则Tl 3+ 的氧化能力比Al 3+ 弱，故C错误；D、同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH） 3 是碱性氢氧化物，故D正确；故选C。

A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强tl元素，则Tl（OH）3碱性比氢氧化铝强，故D正确．故选C．

A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl + 离子的最外层有2个电子，故A错误；B、Tl 3+ +2Ag═Tl + +2Ag + ，则氧化性Tl 3+ ＞Ag + ，又知Al+3Ag + ═Al 3+ +3Ag，则氧化性Ag + ＞Al 3+ ，可知Tl 3+ 的氧化性比Al 3+ 强，故B错误；C、根据反应Tl 3+ +2Ag═Tl + +2Ag + 可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故C正确；D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl 3+ +2Ag=Tl + +2Ag + ，还原性Ag＞Tl + ，故D错误．故选C．

答案：B

B：Tl(OH)3应该是碱

D：首先应指出Tl是几价离子，+3还是+1。+3的铊氧化性>+3的铝，转化为+1的铊离子。

周期表中P区下方的金属元素,即第六周期的Tl;Pb;Bi;Po在化合物中的特征氧化态应依次为+Ⅲ;+ Ⅳ;+Ⅴ和+Ⅵ,但这四种元素的氧化态表现反常,它们的低氧化态化合物,既Tl(Ⅰ);Pb(Ⅱ);Bi(Ⅲ);Po(Ⅳ)的化合物最稳定.长期以来,学者们认为这是由于这四种元素存在6S2惰性电子对之故,这种现象为西奇威克最先注意到,并称之为”惰性电子对效应”.。

这如同+4的铅有很强的氧化性一样，转化为+2的铅离子

中学只记住铅的+2价稳定，故+4价的铅有很强的氧化性转化为+2价铅。关于铊不要求，只要推出铊有+3价就可以了。

铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是()A.铊是易导电的银白色金属B.Tl(OH)3是两性氢氧_…… A.铝为银白色金属,Tl与Al同主族,则铊是银白色金属,故A正确;B.同主族从上到下金属性增强,则Tl(OH)3是碱性氢氧化物,故B错误;C.第ⅢA族的最高价为+3,且为金属元素,则能生成+3价离子化合物,故C正确;D.金属性Tl>Al,则Tl3+的氧化能力比Al3+弱,故D错误.故选BD.

铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与...…… 答案:BB:Tl(OH)3应该是碱D:首先应指出Tl是几价离子,+3还是+1.+3的铊氧化性>+3的铝,转化为+1的铊离子.周期表中P区下方的金属元素,即第六周期的Tl;Pb;Bi;Po在化合物中的特征氧化态应依次为+Ⅲ;+ Ⅳ;+Ⅴ和+Ⅵ,但这四种元素的...

我国报道的高温超导材料中,铊(Tl)是组成成分之一.已知铊和铝是...…… A、铊与铝同族,最外层有3个电子,则Tl + 离子的最外层有2个电子,故A错误;B、Tl 3+ +2Ag═Tl + +2Ag + ,则氧化性Tl 3+ >Ag + ,又知Al+3Ag + ═Al 3+ +3Ag,则氧化性Ag + >Al 3+ ,可知Tl 3+ 的氧化性比Al 3+ 强,故B错误;C、根据反应Tl 3+ +2Ag═Tl + +2Ag + 可知,Tl能形成+3价和+1价的化合物,故C正确;D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析,在反应Tl 3+ +2Ag=Tl + +2Ag + ,还原性Ag>Tl + ,故D错误.故选C.

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应:Tl 3+…… C 铝是第ⅢA元素,最外层电子数是3个,A不正确;根据方程式可知Tl 3+ 的氧化性强于Ag + 的,所以Tl 3+ 的氧化性比Al 3+ 强,B不正确;根据方程式可知,选项C正确,D不正确,答案选C.

在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是…… 答案B同主族的元素在性质上具有相似性和递变性,同一主族从上到下金属性逐渐增强,可知Tl(OH)₃是强碱,B错.

铊(81Tl )是某种超导材料的组成元素之一,在元素周期表中与铝同主族,与艳(Cs )_…… 答案是D. A正确.由同位素的概念,质子数和中子数相同(则质量数也相同)的原子互为同位素. B正确.Pb-204中子数204-82=122,等于Tl-203中子数203-81.(汗..刚才没看见.)C正确.同周期主族元素原子,核电荷数大的对价电子吸引作用大,半径就小. D错误.依据是元素周期律同族元素周期依递增金属性增强,Tl(OH)3是碱性的.

铊(T1)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第 6 周期.Tl 3+ 与 Ag在酸性介质中发生反应:T1 3_…… A铊与铝同族,最外层有3个电子,失去一个电子成为Tl + 离子,所以Tl + 离子的最外层有 2个电子.B项,铊位于第 6 周期,金属性强于铝,TI(OH) 3 应该属于碱.C项,根据还原剂的还原性强于还原产物,Ag的还原性比 Tl + 离子还原性强.D项,根据金属活动性顺序表,Al 3+ 氧化性弱于Ag + ,而此方程式中得出Tl 3+ 的氧化性比Ag + 氧化性强,所以得出Tl 3+ 的氧化性比 Al 3+ 氧化性强 ...

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